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1.原理

用蒸餾水萃取試樣中的氯化物，在硝酸介質(zhì)中，氯離子與銀離子生成難溶的氯化銀，當(dāng)氯含量較低時(shí)，在一定時(shí)間內(nèi)，氯化銀呈懸浮體，使溶液變成混濁，在與標(biāo)準(zhǔn)溶液做對(duì)比。

2.步驟

a．試劑

①硝酸“1＋2”溶液；

②硝酸銀溶液，2g/100ml；

③氯標(biāo)準(zhǔn)溶液（1ml含0.1mg氯），氯化鈉（優(yōu)級(jí)純）。

b. 操作方法

①稱取未干試樣1.00g（稱準(zhǔn)至10mg）置于100ml錐形瓶中，加入50ml蒸餾水（蒸餾水可以多添加10ml，因?yàn)橹蠓羞^程中水分會(huì)蒸發(fā)損失），緩和煮沸5分鐘后，過濾混合液體至比色管中，加入少量的蒸餾水洗滌錐形瓶煮沸再次過濾至比色管中；

②加“1＋2”硝酸溶液4ml后，接著加入硝酸銀溶液2ml，用蒸餾水稀釋至標(biāo)線搖勻，在暗處放置5分鐘；（注：待試樣冷卻后才可加入試劑）

③吸取氯標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，按上述②的步驟同樣操作，然后將②③處理過的溶液進(jìn)行比較，看渾濁度來判斷氯含量。

C.計(jì)算

C=V/ m×10（1－w）

式中：

C――氯化物含量，％；

V――所取氯標(biāo)液的毫升數(shù)，ml；

m――試樣質(zhì)量，g；

w――試樣水分含量，％。